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滴定分析法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。

（一）滴定分析

1.又称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质作用时所消耗的体积计算被测物质含量的方法；

2.滴定：滴定标准溶液的过程；

3.化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应的这一点；

4.滴定终点：依据指示剂的颜色变化确定的等当点；

5.滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。

（二）滴定分析的基本条件

1.反应：不得有副反应；

2.反应要迅速：否则要加热或加入催化剂；

3.必须有确定的等当点：要选用合适的指示剂；

4.不能有干扰杂质存在：如有要设法消除。

（三）滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）

1.酸碱滴定法：

建立在酸碱反应基础上的滴定分析方法

例如：滴定反应，H++OH-→H2O；

2.沉淀滴定法：建立在沉淀反应基础上的滴定分析方法

例如：银量法：Ag++Cl-→ AgCl；

3.配位滴定法：建立在配位反应基础上的滴定分析方法

例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+

4.氧化还原滴定法：

建立在氧化还原反应基础上的滴定分析方法

例如：

高锰酸钾法：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O；

碘量法：I2+2S2O32- → S4O62-+2I-

（四）滴定分析法的分类

1.直接滴定法：用标准溶液直接滴定被测物质，是滴定分析法中常用的基本的滴定方法。凡能满足滴定分析要求的化学反应都可用直接滴定法。

2.返滴定法：又称剩余滴定法或回滴法。当反应速度较慢或反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量反应，可先加入一定过量的标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。

3.置换滴定法：对于不按确定化学计量关系反应的物质，有时可以通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物。

4.间接滴定法：对于不能和滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另一种化学反应，以滴定法间接进行滴定，这种方法称为间接滴定法。