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溶液摩爾濃度的計算方法

閱讀:1597          發布時間:2024-4-25

溶液摩爾濃度的計算方法



摩爾濃度(mol/L(M))是常用的濃度表示方式,指在1 L溶液中溶解的目標物質(溶質)的摩爾數。

以下是它的計算方法。

【摩爾濃度】=【1 L溶液的重量1】×【純度2】÷【分子量】

※1 溶液比重(或密度)(g/mL) × 1,000(mL)
※2 純度(w/w%) / 100


【例】1L 2-巰基-乙醇HSCH2CH2OH)的摩爾濃度所需信息如下:

● 比重(或密度)=1.114 g/mL

假設純度(或含量)= 100 w/w%。

分子量 =78.13

將以上數值代入上述公式進行計算,可知1L 2-巰基-乙醇摩爾數為

1.114×1,000×100/100 ÷ 78.13 = 14.26

即摩爾濃度為14.26 mol/L

綜上,計算摩爾濃度需要

①【比重(或密度)】②【純度(或含量)】③【分子量】三個信息


常用酸堿濃度一覽表

化合物

分子式

分子質量

濃度(w/w%)

比重(20℃)

濃度(mol/L)

克當量

當量濃度

鹽酸

HCl

36.46

20%

1.1

6

1

6

35%

1.17

11.2

11.2

硝酸

HNO3

63.01

60%

1.37

13

1

13

65%

1.39

14.3

14.3

70%

1.41

15.7

15.7

硫酸

H2SO4

98.08

100%

1.83

18.7

2

37.3

磷酸

H3PO4

98

85%

1.69

14.7

3

44

90%

1.75

16.1

48.2

醋酸

CH3COOH

60.05

100%

1.05

17.5

1

17.5

高氯酸

HClO4

100.46

60%

1.54

9.2

1

9.2

70%

1.67

11.6

11.6

氨水

NH3

17.03

25%

0.91

13.4

1

13.4

28%

0.9

14.8

14.8

氫氧化鉀

KOH

56.11

10%

1.09

1.9

1

1.9

50%

1.51

13.5

13.5

氫氧化鈉

NaOH

40

10%

1.12

2.8

1

2.8

50%

1.53

19.1

19.1



















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