關(guān)于電位分析法的指示電極和參比電極介紹

電位分析法的基本原理是用兩支電極與待測溶液組成工作電池（原電池），通過測定該工作電池的工作電池的電動勢，設(shè)法求出待測物質(zhì)的含量。

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　　組成工作電池的兩支電極分別稱作指示電極和參比電極。所謂指示電極，是指該電極的電極電位與待測物質(zhì)的含量有確定的函數(shù)關(guān)系，即ψ指示=f(a)（其中，a是待測物質(zhì)的活度）。所謂參比電極，是指該電極的電極電位與待測物質(zhì)的含量沒有關(guān)系，在測定過程中始終保持常數(shù)，即ψ參比=常數(shù)。

　　假如不考慮液接電位，用指示電極作正極、參比電極做負極，則工作電池的電動勢E與待測物質(zhì)含量的關(guān)系為

　　E=ψ指示-ψ參比=f(a)-常數(shù)=F(a)

　　測出工作電池的電動勢，按上式可設(shè)法求出待測物質(zhì)的含量。

　　需要說明的是：已知電極充當指示電極還是參比電極并不是絕對的，同一支電極，在一些測定中可能充當指示電極，在另一些測定中也可能充當參比電極。從理論上而言，只要測定過程中該電極的電位與待測物質(zhì)的含量存在確定的函數(shù)關(guān)系，便可充當指示電極；該電極的電位與待測物質(zhì)的含量沒有關(guān)系并保持常數(shù)，便可充當參比電極。