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技術(shù)文章

PH計算公式

閱讀:7222          發(fā)布時間:2021-1-21

ph值計算方法:

單一溶液pH的計算方法:

1、強(qiáng)酸

cmol·L-1HnA強(qiáng)酸溶液,c(H+)=ncmol·L-1―→pH=-lgnc。

2、強(qiáng)堿

cmol·L-1B(OH)n強(qiáng)堿溶液,c(OH-)=ncmol·L-1,

n(H+)=mol·L-1―→pH=14+lg_nc。

混合溶液pH的計算方法如下圖:

 

其中[H+]指的是溶液中氫離子的活度(有時也被寫為[H3O+],水合氫離子活度),單位為摩爾/升,在稀溶液中,氫離子活度約等于氫離子的濃度,可以用氫離子濃度進(jìn)行近似計算。

擴(kuò)展資料:

1、在25°C下,pH=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因為水在25°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數(shù))始終是1×10−14,且兩種離子的濃度都是1×10−7mol/L。

2、pH小于7說明H+的濃度大于OH−的濃度,故溶液酸性強(qiáng),而pH大于7則說明H+的濃度小于OH−的濃度,故溶液堿性強(qiáng)。所以pH愈小,溶液的酸性愈強(qiáng);pH愈大,溶液的堿性也就愈強(qiáng)。

3、在非水溶液或25°C的條件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)決定pH為中性的值。如373K(100℃)的溫度下,水的離子積常數(shù)為5.5×10−13,即pH約為6.13,此時為中性溶液。

 

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